Pregunta: Cuando el zinc en polvo se calienta con azufre, se produce una reacción violenta y se forma sulfuro de zinc: 8Zn(s) + S 8 (s) ---> 8ZnS(s) a) Algunos de los reactivos también se combinan con el oxígeno del aire para formar óxido de zinc y dióxido de azufre. Cuando 83,2 g de Zn reaccionan con 52,4 g de S 8 , se forman 104,2 g de ZnS. ¿Cuál es este rendimiento
Cuando el zinc en polvo se calienta con azufre, se produce una reacción violenta y se forma sulfuro de zinc:8Zn(s) + S 8 (s) ---> 8ZnS(s)a) Algunos de los reactivos también se combinan con el oxígeno del aire para formar óxido de zinc y dióxido de azufre. Cuando 83,2 g de Zn reaccionan con 52,4 g de S 8 , se forman 104,2 g de ZnS. ¿Cuál es este rendimiento porcentual de ZnS?ZnS=__________%b) Si todos los reactivos restantes se combinan con oxígeno, ¿cuántos gramos de cada uno de los dos óxidos se forman?Masa ZnO:________g y MasaSO 2 :_________gPor favor ayuda, gracias.- Esta pregunta aún no se resolvió!¿No es lo que buscas?Envía tu pregunta a un experto en la materia.
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