Cuando el KHCO 3 se calienta, se descompone en carbonato de potasio, agua y gas de dióxido de carbono. Aplicando la Ley de Hess y usando los resultados de las preguntas 2 y 3, calcule el cambio de entalpía para la descomposición térmica del hidrogenocarbonato de potasio. Muestre todo el trabajo y explique si los cambios de entalpía son exotérmicos o

2. un. La ecuación balanceada para esta reacción es K2CO3 + 2HCl -----> H2O + CO2 + 2KCl b. Masa de K 2 CO 3 = 2,76 g Moles de K 2 CO 3 = 0.0200 mol Moles de HCl = Volumen * Molaridad = 0,03 L * 2,0 mol/L = 0,06 mol Masa de HCl = Moles * Masa molar =

Resuelto Cuando el KHCO 3 se calienta, se descompone en

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Pregunta: Cuando el KHCO 3 se calienta, se descompone en carbonato de potasio, agua y gas de dióxido de carbono. Aplicando la Ley de Hess y usando los resultados de las preguntas 2 y 3, calcule el cambio de entalpía para la descomposición térmica del hidrogenocarbonato de potasio. Muestre todo el trabajo y explique si los cambios de entalpía son exotérmicos o
Cuando el KHCO ₃ se calienta, se descompone en carbonato de potasio, agua y gas de dióxido de carbono. Aplicando la Ley de Hess y usando los resultados de las preguntas 2 y 3, calcule el cambio de entalpía para la descomposición térmica del hidrogenocarbonato de potasio.
Muestre todo el trabajo y explique si los cambios de entalpía son exotérmicos o endotérmicos.
2) 32.6 kJ/ mol de K ₂ CO3 (respuesta a la pregunta #2)
3) 23.2 kJ/mol de KHCO3 (respuesta a la pregunta #3)

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Para formular la ecuación balanceada requerida en el paso 2.a, escribe las sustancias en ambos lados de la ecuación y asegúrate de que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en los reactivos y en los productos.
2. un. La ecuación balanceada para esta reacción es K2CO3 + 2HCl -----> H2O + CO2 + 2KCl b. Masa de K 2 CO 3 = 2,76 g Moles de K 2 CO 3 = 0.0200 mol Moles de HCl = Volumen * Molaridad = 0,03 L * 2,0 mol/L = 0,06 mol Masa de HCl = Moles * Masa molar =…
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Texto de la transcripción de la imagen:

2. When

2.76 g (0.0200 mol)

K_{2} CO_{3}

was mixed with

30.0 mL

of 2.

0 M HCl

solution, the temperature rose by

5.2^{\circ} C

. a. Write a balanced equation for this reaction. b. Calculate the enthalpy change

(□ H)

of this reaction per mole of potassium carbonate. Assume that the specific heat of the final mixture is

4.184 J / g^{\circ} C

, and that the density of the solution is

1.0 g / mL

. 3. When

2.00 g (0.200 mol)

KHCO_{3}

is mixed with

30.0 mL

of the same hydrochloric acid solution the temperature falls by 3.7

^{\circ} C

. a. Write a balanced equation for this reaction. b. Calculate the enthalpy change of this reaction per mole of

KHCO_{3}

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