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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Cuando el hidróxido de aluminio sólido reacciona con ácido sulfúrico acuoso, los productos son sulfato de aluminio acuoso y agua líquida. (a) Escriba la ecuación química balanceada para la reacción. Incluye estados físicos. (2 puntos) (b) Si 40,52 g de hidróxido de aluminio reaccionan con 49,05 g de ácido sulfúrico, _________________ i) ¿Cuántos moles de
Cuando el hidróxido de aluminio sólido reacciona con ácido sulfúrico acuoso, los productos son sulfato de aluminio acuoso y agua líquida.
(a) Escriba la ecuación química balanceada para la reacción. Incluye estados físicos. (2 puntos)
(b) Si 40,52 g de hidróxido de aluminio reaccionan con 49,05 g de ácido sulfúrico, _________________
i) ¿Cuántos moles de cada reactivo están presentes antes de que se mezclen los dos compuestos? (2 puntos)
ii) ¿cuántos moles de sulfato de aluminio se pueden formar? (1.5 puntos)
iii) ¿cuántos gramos del reactivo en exceso quedan después de completar la reacción? (1.5 puntos)
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
(a) 2 Al(OH)3 (s) + 3 H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 6 H2O (l) 2 Hidróxido de Aluminio + 3 Ácido Sulfúrico → Sulfato de Aluminio + 6 Agua donde s = sólido l = líquido ac = acuoso (b) Dado : Masa de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) = 40,52 g Masa de áci…
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