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  • Pregunta: Cuando el dióxido de nitrógeno (NO2) del escape de los automóviles se combina con el agua del aire, forma ácido nítrico (HNO3), que provoca lluvia ácida y óxido de nitrógeno. 3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g) A. ¿Cuántos moles de HNO3 se producen a partir de 0,196 moles de H2O? B. ¿Cuántos moles de NO se producen a partir de 0,196 moles de H2O? C. ¿Cuántos

    Cuando el dióxido de nitrógeno (NO2) del escape de los automóviles se combina con el agua del aire, forma ácido nítrico (HNO3), que provoca lluvia ácida y óxido de nitrógeno.

    3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g)

    A. ¿Cuántos moles de HNO3 se producen a partir de 0,196 moles de H2O?

    B. ¿Cuántos moles de NO se producen a partir de 0,196 moles de H2O?

    C. ¿Cuántos gramos de HNO3 se producen cuando 90,5 g de NO2 reaccionan por completo?

    D. ¿Cuántos gramos de NO2 se necesitan para formar 64,5 g de HNO3?

    El gasohol es un combustible que contiene etanol (C2H6O) que se quema en oxígeno (O2) para dar dióxido de carbono y agua

    .A. ¿Qué es la ecuación química con fases?

    B. Si un automóvil produce 73 g de CO2, ¿cuántos gramos de O2 se consumen en la reacción?

    C. Si quemas 136 g de C2H6O, ¿cuántos gramos de CO2 y H2O se pueden producir?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To find out how many moles of are produced from moles of , use the mole ratio from the balanced chemical equation, focusing on the coefficients of and .

    3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g) 0.196 mol de H2O producirá = 0.196 x 2 = 0.392 Mol HNO3 producirá. 0.196 mol de H2O…

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