Cuando 1.350 g de ácido benzoico (C 7 H 6 O 2 ) se quema completamente en exceso de gas O 2 a volumen constante y 298 K, libera 35.61 kJ de energía. 2 C7H6O2+15 O2→14 CO2+6 H2O (b) ¿Cuál es la energía molar de combustión del ácido benzoico? (c) ¿Cuánta energía se libera por mol de O 2 consumido?

Aquí está la solución: Según los valores dados, La reacción es

Resuelto Cuando 1.350 g de ácido benzoico (C 7 H 6 O 2 ) se

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Pregunta: Cuando 1.350 g de ácido benzoico (C 7 H 6 O 2 ) se quema completamente en exceso de gas O 2 a volumen constante y 298 K, libera 35.61 kJ de energía. 2 C7H6O2+15 O2→14 CO2+6 H2O (b) ¿Cuál es la energía molar de combustión del ácido benzoico? (c) ¿Cuánta energía se libera por mol de O 2 consumido?
Cuando 1.350 g de ácido benzoico (C ₇ H ₆ O ₂ ) se quema completamente en exceso de gas O ₂ a volumen constante y 298 K, libera 35.61 kJ de energía.
2 C7H6O2+15 O2→14 CO2+6 H2O
(b) ¿Cuál es la energía molar de combustión del ácido benzoico?
(c) ¿Cuánta energía se libera por mol de O ₂ consumido?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
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