(a) Cuando 1,50 mol de Al y 3,00 mol de Cl2 se combinan en la reacción 2 Al(s) + 3 Cl2(g) -----> 2 AlCl3(s), ¿cuál es el reactivo limitante? (b) ¿Cuántos moles de AlCl3 se forman? (c) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al final de la reacción?

Perdón en la respuesta anterior por error tomé valor de Cl para Al y valor de Al para Cl. RESPUESTA CO

Resuelto (a) Cuando 1,50 mol de Al y 3,00 mol de Cl2 se

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Pregunta: (a) Cuando 1,50 mol de Al y 3,00 mol de Cl2 se combinan en la reacción 2 Al(s) + 3 Cl2(g) -----> 2 AlCl3(s), ¿cuál es el reactivo limitante? (b) ¿Cuántos moles de AlCl3 se forman? (c) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
(a) Cuando 1,50 mol de Al y 3,00 mol de Cl2 se combinan en la reacción 2 Al(s) + 3 Cl2(g) -----> 2 AlCl3(s), ¿cuál es el reactivo limitante? (b) ¿Cuántos moles de AlCl3 se forman? (c) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al final de la reacción?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Primero, anota la cantidad de moles de Al y Cl2 que tienes y compara la proporción de moles según la ecuación química balanceada: .
Perdón en la respuesta anterior por error tomé valor de Cl para Al y valor de Al para Cl. RESPUESTA CO…
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