Cuando 0.5000 gramos de un hidrocarburo desconocido, C x H y , se queman por completo con exceso de oxígeno, se producen 1.037 L de gas CO2 a 98.3 °C y 1.000 atm. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo? ( R = 0,08206 L×atm/mol×K)

V = 1.037L T = 98,3+273 = 371,3K P = 1atm VP = nRT n = PV/TR = 1*1,037/0,08206*371,3 = 0,034 moles de CO2 1 mol

Resuelto Cuando 0.5000 gramos de un hidrocarburo desconocido,

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Pregunta: Cuando 0.5000 gramos de un hidrocarburo desconocido, C x H y , se queman por completo con exceso de oxígeno, se producen 1.037 L de gas CO2 a 98.3 °C y 1.000 atm. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo? ( R = 0,08206 L×atm/mol×K)
Cuando 0.5000 gramos de un hidrocarburo desconocido, C x H y , se queman por completo con exceso de oxígeno, se producen 1.037 L de gas CO2 a 98.3 °C y 1.000 atm. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo? ( R = 0,08206 L×atm/mol×K)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
V = 1.037L T = 98,3+273 = 371,3K P = 1atm VP = nRT n = PV/TR = 1*1,037/0,08206*371,3 = 0,034 moles de CO2 1 mol …
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