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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Cuando 0,250 mol de CH4( g ) reaccionan con un exceso de Cl2( g ) a presión constante de acuerdo con la ecuación química que se muestra a continuación, se liberan 177 kJ de calor. Calcular el valor de ? H para esta reacción, como está escrito. 2 CH4( g ) + 3 Cl2( g ) ? 2 CHCl3( l ) + 3 H2( g ) ? H = ? -708kJ +708kJ
Cuando 0,250 mol de CH4( g ) reaccionan con un exceso de Cl2( g ) a presión constante de acuerdo con la ecuación química que se muestra a continuación, se liberan 177 kJ de calor. Calcular el valor de ? H para esta reacción, como está escrito.
2 CH4( g ) + 3 Cl2( g ) ? 2 CHCl3( l ) + 3 H2( g ) ? H = ?
-708kJ +708kJ -1420kJ +1420kJ Adjunte una explicación a la respuesta, ¡gracias!
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
para 0,25 moles, se liber…
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