Pregunta: Cu(s) + 4 HNO 3 (ac) --> Cu(NO 3 ) 2 (ac) + 2 NO 2 (g) + 2 H 2 O(l) 1) Escriba la ecuación iónica neta para la reacción del ácido nítrico concentrado con cobre sólido. 2) Calcule el volumen de ácido nítrico concentrado (16 M) necesario para reaccionar con 0,38 (g) de Cu(s). 3) Si usa 1,9 ml (un exceso) de HNO 3 , ¿qué volumen de NaOH 5,0 M necesitará para

Cu(s) + 4 HNO ₃ (ac) --> Cu(NO ₃ ) ₂ (ac) + 2 NO ₂ (g) + 2 H ₂ O(l)

1) Escriba la ecuación iónica neta para la reacción del ácido nítrico concentrado con cobre sólido.
2) Calcule el volumen de ácido nítrico concentrado (16 M) necesario para reaccionar con 0,38 (g) de Cu(s).
3) Si usa 1,9 ml (un exceso) de HNO ₃ , ¿qué volumen de NaOH 5,0 M necesitará para neutralizar la solución después de que el cobre se haya disuelto por completo?

4) Prediga el producto de la reacción entre Cu(NO ₃ ) ₂ y Na ₂ S.
5) Escribe la ecuación iónica neta para describir esta reacción.
6) Nombre de otras dos sales de cobre insolubles.

7) Escribe una ecuación molecular para describir la descomposición del hidróxido de cobre en óxido de cobre más agua.

¡¡Por favor explique!!