¿Cuántos mililitros de 0.250 M H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) se requieren para reaccionar con 8.20 g de bicarbonato de sodio, NaHCO 3 , de acuerdo con la siguiente ecuación? H 2 SO 4 (aq) + 2 NaHCO 3 (aq) ? Na 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O (l ) + 2 CO 2 (g)

Número de moles de NaHCO3 = 8,20 g / 84,007 g/mol = 0,0976 mol De la ecuación balanceada podemos decir que

Resuelto ¿Cuántos mililitros de 0.250 M H 2 SO 4 (ácido

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Pregunta: ¿Cuántos mililitros de 0.250 M H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) se requieren para reaccionar con 8.20 g de bicarbonato de sodio, NaHCO 3 , de acuerdo con la siguiente ecuación? H 2 SO 4 (aq) + 2 NaHCO 3 (aq) ? Na 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O (l ) + 2 CO 2 (g)
¿Cuántos mililitros de 0.250 M H ₂ SO ₄ (ácido sulfúrico) se requieren para reaccionar con 8.20 g de bicarbonato de sodio, NaHCO ₃ , de acuerdo con la siguiente ecuación?

H ₂ SO ₄ (aq) + 2 NaHCO ₃ (aq) ? Na ₂ SO ₄ (aq) + 2 H ₂ O (l ) + 2 CO ₂ (g)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Número de moles de NaHCO3 = 8,20 g / 84,007 g/mol = 0,0976 mol De la ecuación balanceada podemos decir que …
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