¿Cuántos gramos de Ag2CO3 precipitarán cuando se agregue un exceso de solución de (NH4)2CO3 a 77,0 ml de una solución de AgNO3 0,532 M? 2 AgNO3 (ac) + (NH4)2CO3 (ac) Ag2CO3 (s) + 2 NH4NO3 (ac)

moles de AgNO3 = 0,532*0,077 = 0,041

Resuelto ¿Cuántos gramos de Ag2CO3 precipitarán cuando se

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Pregunta: ¿Cuántos gramos de Ag2CO3 precipitarán cuando se agregue un exceso de solución de (NH4)2CO3 a 77,0 ml de una solución de AgNO3 0,532 M? 2 AgNO3 (ac) + (NH4)2CO3 (ac) Ag2CO3 (s) + 2 NH4NO3 (ac)

¿Cuántos gramos de Ag2CO3 precipitarán cuando se agregue un exceso de solución de (NH4)2CO3 a 77,0 ml de una solución de AgNO3 0,532 M?

2 AgNO3 (ac) + (NH4)2CO3 (ac) Ag2CO3 (s) + 2 NH4NO3 (ac)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
moles de AgNO3 = 0,532*0,077 = 0,041 …
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