¿Cuál habría sido la solubilidad de Ba(IO3)2 en agua pura? Ba(IO3)2 produce Ba2+ + 2IO3- ksp= 1.57x10^-9 Utilice el método ICE para recuperar la solubilidad de Ba(IO3)2 previamente. La pregunta anterior fue calcular la solubilidad de Ba(IO3)2 en una solución de NaIO3 0.100 M

En un equilibrio de solubilidad, un compuesto sólido se disocia en iones en solución y se establece ...

Resuelto ¿Cuál habría sido la solubilidad de Ba(IO3)2 en agua

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: ¿Cuál habría sido la solubilidad de Ba(IO3)2 en agua pura? Ba(IO3)2 produce Ba2+ + 2IO3- ksp= 1.57x10^-9 Utilice el método ICE para recuperar la solubilidad de Ba(IO3)2 previamente. La pregunta anterior fue calcular la solubilidad de Ba(IO3)2 en una solución de NaIO3 0.100 M
¿Cuál habría sido la solubilidad de Ba(IO3)2 en agua pura?
Ba(IO3)2 produce Ba2+ + 2IO3- ksp= 1.57x10^-9
Utilice el método ICE para recuperar la solubilidad de Ba(IO3)2 previamente.
La pregunta anterior fue calcular la solubilidad de Ba(IO3)2 en una solución de NaIO3 0.100 M
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
En un equilibrio de solubilidad, un compuesto sólido se disocia en iones en solución y se establece ...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta