¿Cuál es la presión inicial de H2S(g) en el matraz? Exprese su respuesta numéricamente en atmósferas. El bisulfuro de amonio, NH4HS, forma amoníaco, NH3, y sulfuro de hidrógeno, H2S, a través de la reacción NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g) Esta reacción tiene un valor Kp de 0.120 a 25 ∘C.

For the given reaction, NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) Kp = 0.120 at 25 oC

Resuelto ¿Cuál es la presión inicial de H2S(g) en el matraz?

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Pregunta: ¿Cuál es la presión inicial de H2S(g) en el matraz? Exprese su respuesta numéricamente en atmósferas. El bisulfuro de amonio, NH4HS, forma amoníaco, NH3, y sulfuro de hidrógeno, H2S, a través de la reacción NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g) Esta reacción tiene un valor Kp de 0.120 a 25 ∘C.

¿Cuál es la presión inicial de H2S(g) en el matraz?
Exprese su respuesta numéricamente en atmósferas.
El bisulfuro de amonio, NH4HS, forma amoníaco, NH3, y sulfuro de hidrógeno, H2S, a través de la reacción NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g) Esta reacción tiene un valor Kp de 0.120 a 25 ∘C.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
For the given reaction,

$NH_{4} HS (s) \overset{- ⇀}{↽ -} NH_{3} (g) + H_{2} S (g)$
Kp = 0.120 at 25 ^oC
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Paso 2
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Respuesta
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