¿Cuál es la molaridad de una solución saturada de sulfato de potasio (K2SO4) si la solubilidad es de 13 g por 100 g de H2O a 25 °C? La densidad de la solución es 1.1 g/mL A) 1,1 M B) 0,14 M C) 0,82 M D) 0,73 M E) 0,96 M

M = ? M = mol/litro de solución de saturación de K2SO4 si S = 13 g/100 g de H2O suponga u

Resuelto ¿Cuál es la molaridad de una solución saturada de

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Pregunta: ¿Cuál es la molaridad de una solución saturada de sulfato de potasio (K2SO4) si la solubilidad es de 13 g por 100 g de H2O a 25 °C? La densidad de la solución es 1.1 g/mL A) 1,1 M B) 0,14 M C) 0,82 M D) 0,73 M E) 0,96 M
¿Cuál es la molaridad de una solución saturada de sulfato de potasio (K2SO4) si la solubilidad es de 13 g por 100 g de H2O a 25 °C? La densidad de la solución es 1.1 g/mL
A) 1,1 M B) 0,14 M C) 0,82 M D) 0,73 M E) 0,96 M
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
M = ? M = mol/litro de solución de saturación de K2SO4 si S = 13 g/100 g de H2O suponga u…
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