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  • Pregunta: ¿Cuál es la ecuación balanceada que representa la reacción entre el hidrógeno y el nitrógeno para producir amoníaco (NH 3 )? ¿Cuántas moléculas de amoníaco se pueden crear cuando cuatro moléculas de nitrógeno se combinan con cuatro moléculas de hidrógeno? Incluye un dibujo de las moléculas en tu respuesta. ¿Qué proporción de moléculas de nitrógeno e

    1. ¿Cuál es la ecuación balanceada que representa la reacción entre el hidrógeno y el nitrógeno para producir amoníaco (NH 3 )?
    2. ¿Cuántas moléculas de amoníaco se pueden crear cuando cuatro moléculas de nitrógeno se combinan con cuatro moléculas de hidrógeno? Incluye un dibujo de las moléculas en tu respuesta.
    3. ¿Qué proporción de moléculas de nitrógeno e hidrógeno daría como resultado que no sobraran reactivos? Explica tu respuesta.
    4. Si se hacen reaccionar 100,0 g de nitrógeno con 100,0 g de hidrógeno, ¿cuál es el exceso de reactivo? ¿Cuál es el reactivo limitante? Muestra tu trabajo.
    5. Las siguientes ecuaciones balanceadas representan reacciones de reemplazo doble, cada una de las cuales da como resultado la formación de un precipitado. Para cada reacción, ¿qué relación de reactivos daría como resultado la formación de la mayor cantidad de precipitado? Cu(NO 3 ) 2 (aq)+2NaOH(aq) Cu(OH) 2 (s)+2NaNO 3 (aq) Nota: Cg(OH) 2 es un precipitado azul. FeSO 4 (aq)+2NaOH(aq) Fe(OH) 2 (s)+Na 2 SO 4 (aq) Nota: Fe(OH) 2 es un precipitado de color verde oscuro. Fe(NO 3 ) 3 (aq)+3NaOH(aq) Fe(OH) 3 (s)+3NaNO 3 (aq) Nota: Fe(OH) 3 es un precipitado rojo anaranjado.
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    El ejercicio consiste en escribir la ecuacion que representa la reaccion entre Hidrogeno y Nitrogeno...

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