¿Cuál es la cantidad mínima de H2SO4 6,0 M necesaria para producir 15 g de H2(g) según la reacción? 2Al(s) + 3H2SO4 (ac) --> Al2(SO4)3 (ac) +3H2 (g)

Contamos con la siguiente ecuación de la reacción de formación de H2 . 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 Vemos que se requieren 3 moles de...

Resuelto ¿Cuál es la cantidad mínima de H2SO4 6,0 M necesaria

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Pregunta: ¿Cuál es la cantidad mínima de H2SO4 6,0 M necesaria para producir 15 g de H2(g) según la reacción? 2Al(s) + 3H2SO4 (ac) --> Al2(SO4)3 (ac) +3H2 (g)
¿Cuál es la cantidad mínima de H2SO4 6,0 M necesaria para producir 15 g de H2(g) según la reacción?
2Al(s) + 3H2SO4 (ac) --> Al2(SO4)3 (ac) +3H2 (g)
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Contamos con la siguiente ecuación de la reacción de formación de $H_{2}$ .

$2 Al + 3 H_{2} SO_{4} ⟶ Al_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2}$
Explanation:
Vemos que se requieren 3 moles de...
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