¿Cuál es Hrxn para Pb(NO3)2(s) → Pb(s) + N2(g) + 3 O2(g) dado que la entalpía de formación de Pb(NO3)2(l) es −451,9 kJ/mol? ¿Cuál es ∆Hrxn para 2 Cr2O3(s) → 4 Cr(s) + 3 O2(g) dado que la entalpía de formación de Cr2O3(s) es −1139,7 kJ/mol?

Pb(NO3)2(s) → Pb(s) + N2(g) + 3 O2(g) delta Hf (Pb(NO3)2) = -451,9 KJ/mo

Resuelto ¿Cuál es Hrxn para Pb(NO3)2(s) → Pb(s) + N2(g) + 3

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Pregunta: ¿Cuál es Hrxn para Pb(NO3)2(s) → Pb(s) + N2(g) + 3 O2(g) dado que la entalpía de formación de Pb(NO3)2(l) es −451,9 kJ/mol? ¿Cuál es ∆Hrxn para 2 Cr2O3(s) → 4 Cr(s) + 3 O2(g) dado que la entalpía de formación de Cr2O3(s) es −1139,7 kJ/mol?
¿Cuál es Hrxn para Pb(NO3)2(s) → Pb(s) + N2(g) + 3 O2(g) dado que la entalpía de formación de Pb(NO3)2(l) es −451,9 kJ/mol?
¿Cuál es ∆Hrxn para 2 Cr2O3(s) → 4 Cr(s) + 3 O2(g) dado que la entalpía de formación de Cr2O3(s) es −1139,7 kJ/mol?
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Solución
Pb(NO3)2(s) → Pb(s) + N2(g) + 3 O2(g) delta Hf (Pb(NO3)2) = -451,9 KJ/mo…
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