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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ¿Cuál es ?H rxn para 2 Cr2O3( s )? 4 Cr( s ) + 3 O2( g ) dada la entalpía de formación de Cr2O3( s ) es ?1139.7 kJ/mol? entonces, Hf (p) - Hf (r) que todo el lado del producto será cero. por lo tanto, 2x (-1139,7 kj) = -2279,4 kj pero ¿por qué la respuesta es +22794 kJ aunque? descomposición b/c? explicar o no acreditar
¿Cuál es ?H rxn para 2 Cr2O3( s )? 4 Cr( s ) + 3 O2( g ) dada la entalpía de formación de Cr2O3( s ) es ?1139.7 kJ/mol?
entonces, Hf (p) - Hf (r) que todo el lado del producto será cero.
por lo tanto, 2x (-1139,7 kj) = -2279,4 kj
pero ¿por qué la respuesta es +22794 kJ aunque? descomposición b/c?
explicar o no acreditar
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Ejercicio de termoquímica
Explanation:Para realizar este ejercicio hay que tener en cuenta las leyes de la termoq...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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