¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio, K, para la siguiente reacción a 25°C? 2Ag+(ac) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(ac) Dado que: Ag+(ac) + e- → Ag(s); E°rojo = 0,799 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s); E°rojo = 0,518 V A 0,281 B 3,1 × 10^9 C 9.49 D 8,3 × 10^-3 E 1,3 × 10 ^ 4

Ag+(ac) + e- → Ag(s); E°red = 0,799 V transformada en 2Ag+(aq) + 2e- → 2Ag(s); E°cátod

Resuelto ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio, K,

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Pregunta: ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio, K, para la siguiente reacción a 25°C? 2Ag+(ac) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(ac) Dado que: Ag+(ac) + e- → Ag(s); E°rojo = 0,799 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s); E°rojo = 0,518 V A 0,281 B 3,1 × 10^9 C 9.49 D 8,3 × 10^-3 E 1,3 × 10 ^ 4
¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio, K, para la siguiente reacción a 25°C?
2Ag+(ac) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(ac)
Dado que:
Ag+(ac) + e- → Ag(s); E°rojo = 0,799 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s); E°rojo = 0,518 V
A 0,281
B 3,1 × 10^9
C 9.49
D 8,3 × 10^-3
E 1,3 × 10 ^ 4
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Ag+(ac) + e- → Ag(s); E°red = 0,799 V transformada en 2Ag+(aq) + 2e- → 2Ag(s); E°cátod…
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