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  • Pregunta: ¿Cuál es el rendimiento teórico de H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl Datos dados: Concentración de BaCl2 = 0,20 M Concentración de H2SO4 = 6 M volumen de H2S04 = 5,00 mL ¿Cuál es el rendimiento teórico esperado de precipitado calculado usando estequiometría? Compare el rendimiento real y el rendimiento teórico. Calcular el porcentaje de rendimiento. Datos:

    ¿Cuál es el rendimiento teórico de H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl

    Datos dados:

    Concentración de BaCl2 = 0,20 M

    Concentración de H2SO4 = 6 M

    volumen de H2S04 = 5,00 mL

    ¿Cuál es el rendimiento teórico esperado de precipitado calculado usando estequiometría?

    Compare el rendimiento real y el rendimiento teórico. Calcular el porcentaje de rendimiento.

    Datos:

    Ensayo 1: Masa de precipitado de BaSO4 = 0,191 g

    Ensayo 2: Masa de precipitado de BaSO4 = 0,187 g

    ¿Cuáles son los moles de BaSO4?

    ¿Cuáles son los moles de H2SO4 que reaccionaron?

    ¿Volumen de solución final que reaccionó?

    [H2SO4] solución final M?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    ndjfnjf Concentración de BaCl2 = 0,20 M Moles de BaCl2 = concentración x volumen = 0,50 mol/L x 5 mL x 1L/1000 mL = 0,0025 moles Concentración de H2SO4 = 6 M Moles de H2SO4 = concentración x volumen = 6 mol/L x 5 mL x 1L/1000 mL = 0,030 moles De la e…

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