Pregunta: ¿Cuál es el pH y el % de ionización de una solución de HF 0.250 M? Ka para HF es 6.8×10-4.HF(ac)+H2O(I)⇌H3O+(ac)+F-1(ac)\table[[Concentración,HF,H3O+,F-1

$¿$Cu$á$l es el pH y el $\%$ de ionizaci$ó$n de una soluci$ó$n de HF $0\mathrm{.}250$ M$?$ Ka para HF es $6\mathrm{.}8\times {10}^{-4}.$

$HF(ac)+H_{2}O(I)\rightleftharpoons H_3{O}^{+}(ac)+F^{-1}(ac)$

$\backslash$table$[[$Concentraci$ó$n$,HF,H_3{O}^{+},F^{-1}$