Pregunta: ¿Cuál es el pH y el % de ionización de una solución de HF 0.250 M? Ka para HF es 6.8×10-4.HF(ac)+H2O(l)⇌H3O(ac)++F(ac)-1\table[[Concentración,HF,H3O+,F-1

$¿$Cu$á$l es el pH y el $\%$ de ionizaci$ó$n de una soluci$ó$n de HF $0\mathrm{.}250$ M$?$ Ka para HF es $6\mathrm{.}8\times {10}^{-4}.$

$H{F}_{(ac)}+H_2{O}_{(l)}\rightleftharpoons H_3{O}_{(ac)}^{+}+F_{(ac)}^{-1}$

$\backslash$table$[[$Concentraci$ó$n$,HF,H_3{O}^{+},F^{-1}$