Cuál es el pH de una solución que se preparó al disolver 3.30 g de (NH4)2SO4 (132.13g/mol) en agua, se adicionaron 125.0 mL de NaOH 0.1011 M y se diluyó hasta 500.0 mL?Datos: Kb (NH3) = 1.8 x 105

Calcular los moles de (NH4)2SO4 Primero, determinamos los moles de sulfato de amonio disueltos, partiendo de s...

Resuelto Cuál es el pH de una solución que se preparó al

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Pregunta: Cuál es el pH de una solución que se preparó al disolver 3.30 g de (NH4)2SO4 (132.13g/mol) en agua, se adicionaron 125.0 mL de NaOH 0.1011 M y se diluyó hasta 500.0 mL?Datos: Kb (NH3) = 1.8 x 105
Cu $á$ l es el pH de una soluci $ó$ n que se prepar $ó$ al disolver $3.30$ g de $($ NH $4) 2$ SO $4 (132.13$ g $/$ mol $)$ en agua, se adicionaron $125.0$ mL de NaOH $0.1011$ M y se diluy $ó$ hasta $500.0$ mL $?$ Datos: Kb $($ NH $3) = 1.8$ x $10  5$
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Solución
Paso 1
Calcular los moles de $(NH_{4} )_{2} SO_{4} $
Primero, determinamos los moles de sulfato de amonio disueltos, partiendo de s...
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