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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ¿Cuál es el pH de una solución formada por una mezcla de ácido láctico 1.24M(CH3CH(OH)COOH y lactato 1.90M (CH3CH(OH)COO- +Na), Ka = 1.40 x 10-4?16. ¿Cuál es el pH de la solución anterior si le añadimos 125mL NaOH 0.00125M?
Cul es el pH de una solucin formada por una mezcla de cido lctico MCHCHOHCOOH y lactato M CHCHOHCOONa Ka xCul es el pH de la solucin anterior si le aadimos mL NaOH M- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
La solución del problema se enfoca en hallar el
de la solución a partir de su constante de ionizaci...DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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