¿Cuál es el pH de un tampón H2PO4-/HPO4^2- en el que la concentración del componente ácido débil es 0,130 M y la concentración de la base conjugada es 0,0260 M Ka= 6,3 * 10^-8?

Resuelto ¿Cuál es el pH de un tampón H2PO4-/HPO4^2- en el que

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Pregunta: ¿Cuál es el pH de un tampón H2PO4-/HPO4^2- en el que la concentración del componente ácido débil es 0,130 M y la concentración de la base conjugada es 0,0260 M Ka= 6,3 * 10^-8?
¿Cuál es el pH de un tampón H2PO4-/HPO4^2- en el que la concentración del componente ácido débil es 0,130 M y la concentración de la base conjugada es 0,0260 M Ka= 6,3 * 10^-8?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
pH = pKa + log [HPO4 -2 ] …
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