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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ¿Cuál es el pH de HCl 0,062 M? El pH de HC2H3O2 0,062 M es 2,98. ¿Por qué las dos soluciones equimolares de HCl y HC2H3O2 no tienen el mismo pH? (Seleccione todas las que correspondan.) En el equilibrio, la solución de HC2H3O2 contiene principalmente HC2H3O2 no disociado y solo pequeñas cantidades de H3O+. La Ka del HC2H3O2 es mayor que la del HCl, por lo
- ¿Cuál es el pH de HCl 0,062 M?
- El pH de HC2H3O2 0,062 M es 2,98. ¿Por qué las dos soluciones equimolares de HCl y HC2H3O2 no tienen el mismo pH? (Seleccione todas las que correspondan.)
- En el equilibrio, la solución de HC2H3O2 contiene principalmente HC2H3O2 no disociado y solo pequeñas cantidades de H3O+.
- La Ka del HC2H3O2 es mayor que la del HCl, por lo que en equilibrio la concentración de iones H3O+ en una solución de HC2H3O2 es menor que en una solución de HCl de la misma concentración.
- En el equilibrio, la solución de HCl contiene principalmente HCl no disociado y solo pequeñas cantidades de H3O+.
- La Ka del HC2H3O2 es menor que la del HCl, por lo que en equilibrio la concentración de iones H3O+ en una solución de HC2H3O2 es menor que en una solución de HCl de la misma concentración.
- La base conjugada de HC2H3O2, C2H3O2❝, genera iones OH❝ en solución, lo que reduce la concentración total de iones H3O+.
- ¿Cuál es la concentración de iones hidronio en una solución con pH = 2.50?
- M Una botella desconocida de ácido dice 0.00010 M en la etiqueta. El pH medido es 3,70. ¿Esto implica que el ácido desconocido tiene cuál de los siguientes?
- Ka >> 1
- Ka << 1
- Ka ~ 1
- ¿Cuál de los siguientes ácidos tendrá el pH más bajo en una solución 0.00010 M del ácido? (Sugerencia: los valores de Ka más grandes favorecen a los productos y los valores de Ka más pequeños favorecen a los reactivos).
- HClO
- HCO3-
- HNO2
- HSO4-
Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completa1. Primero vamos a determinar de que tipo de compuesto se trata, luego vamos a escribir la ecuación ...
Paso 2
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