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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ¿Cuál de los siguientes resulta en la formación de una solución de K2SO4 0.200M? a. dilución de 250.0mL de 1.00M K2SO4 a 1.00L b. disolviendo 43,6 g de K2SO4 en agua y diluyendo hasta un volumen total de 250,0 ml C. disolviendo 20.2g de K2SO4 en agua y diluyendo a 250.0mL de esta solución a un volumen total de 500.0mL d. diluyendo
¿Cuál de los siguientes resulta en la formación de una solución de K2SO4 0.200M?a. dilución de 250.0mL de 1.00M K2SO4 a 1.00Lb. disolviendo 43,6 g de K2SO4 en agua y diluyendo hasta un volumen total de 250,0 mlC. disolviendo 20.2g de K2SO4 en agua y diluyendo a 250.0mL de esta solución a un volumen total de 500.0mLd. diluyendo 20,0 ml de solución de K2SO4 5,00 M a 500,0 ml
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónCalculemos la molaridad para cada una de las soluciones una por una: 1). Dilución de 250.00mL de K2SO4 1M a 1L Usando la ecuación de molaridad, M1V1 = M2V2 M1 = 1 M y V1 = 250 mL M2 =? y V2 = 1L…
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