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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera? A. Al observar los valores a y b de la ecuación de estado de van der Waals, se puede concluir que 1 mol de O 2 ( g ) ejerce una presión más alta que 1 mol de un gas ideal con el mismo valor de T y V. B. Al observar los valores a y b de la ecuación de estado de van der Waals, se puede concluir que 1 mol de O
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
A. Al observar los valores a y b de la ecuación de estado de van der Waals, se puede concluir que 1 mol de O 2 ( g ) ejerce una presión más alta que 1 mol de un gas ideal con el mismo valor de T y V.
B. Al observar los valores a y b de la ecuación de estado de van der Waals, se puede concluir que 1 mol de O 2 ( g ) ejerce una presión menor que 1 mol de un gas ideal con el mismo valor de T y V.
C. Las ecuaciones de estado de van der Waals y Redlich-Kwong se reducen a la ley de los gases ideales en el límite de baja densidad del gas.
D. El coeficiente de fugacidad de un gas por encima de la temperatura de Boyle será menor que uno a bajas presiones.
Las opciones de respuesta son:
Solo C, A y C, B y C o C y D
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
Podemos hacer un análisis de cada literal para ir descartando o confirmando cada enunciado
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