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  • Pregunta: A continuación, se presenta una reacción de oxidación-reducción en medio ácido: 312(s) + 5C103 (ac) + 3H20 (1) ► 6103 → +501(ac) + 6H* (ac) (ac) Eento que se reduce es: Select one: O a. H O b. CI Ос. О O d. 1 El pH de una solución 0.1 M de NH3 es 11.13. La reacción en equilibrio es el siguiente: NH3 (ac) + H20 (1) + NH4 + OH(ac) (ac) Cel Kb. Select one: O


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    To determine which element is reduced in the given redox reaction, identify the changes in oxidation numbers for each element involved in the reactants and products.

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A continuación, se presenta una reacción de oxidación-reducción en medio ácido: 312(s) + 5C103 (ac) + 3H20 (1) ► 6103 → +501(ac) + 6H* (ac) (ac) Eento que se reduce es: Select one: O a. H O b. CI Ос. О O d. 1 El pH de una solución 0.1 M de NH3 es 11.13. La reacción en equilibrio es el siguiente: NH3 (ac) + H20 (1) + NH4 + OH(ac) (ac) Cel Kb. Select one: O a. 3.2 x 10-5 O b.4.5 x 10-4 O c. 1.8 x 10-5 O d. 2.0 x 10-4 A continuación, se presenta una reacción de oxidación-reducción: Zn(s) + Cu+2 (ac) – Zn+2 Zn+2 (ac) + Cu(s) ( valuar la reacción química presentada, podemos decir que: Select one: O a. Cu+2 es el que se reduce, es el agente oxidante O b. Todas las opciones son correctas O c. La oxidación y reducción de los reactivos ocurre simultáneamente O d. Zn es el que se oxida, es el agente reductor