Pregunta: Contesta las siguientes preguntas. VERDADERO O FALSO (lo necesito lo antes posible) 1. Considere la afirmación: "Un electrón que tiene el número cuántico n = 5 y m = -3". Tal vez en la subcapa d 2. El modelo atómico de Rutherford es el de un pequeño núcleo con carga positiva y electrones extranucleares. 3. ¿Cuál se difunde más rápido, H o He? ¿Cuánto más

Contesta las siguientes preguntas. VERDADERO O FALSO (lo necesito lo antes posible)

1. Considere la afirmación: "Un electrón que tiene el número cuántico n = 5 y m = -3". Tal vez en la subcapa d
2. El modelo atómico de Rutherford es el de un pequeño núcleo con carga positiva y electrones extranucleares.
3. ¿Cuál se difunde más rápido, H o He? ¿Cuánto más rápido? ANS: El hidrógeno se efunde 4,41 veces más rápido que el helio.
4. Todos los siguientes conjuntos de números cuánticos son permisibles. n = 5, ℓ = 0, metro = 1
5 El conjunto de números cuánticos n = 4, ℓ = 3 consta de siete orbitales.
6. Considere la afirmación: "Un electrón que tiene el número cuántico n = 5 y m = -3". Debe tener ℓ = 4
7. Si n = 4, los posibles valores de ℓ son 1, 2, 3 y 4.
8. ¿Cuál efunde más rápido cuando se comparan los dos gases en las mismas condiciones: N2 o Ar? ¿Cuanto más rápido? ANS: N2 efunde más rápido por el factor 4.19
9. La teoría de Bohr introdujo la idea de los niveles de energía de los electrones en los átomos y fue un gran éxito al explicar los espectros lineales del átomo de hidrógeno.
10. La forma de la región geométrica descrita por el orbital p es esférica.
11. Un mol de cualquier gas en STP ocupa un volumen de 12,4 litros.
12, La desviación de la idealidad que exhibe un gas real es más pronunciada a baja presión y altas temperaturas.
13. Una muestra de 0,400 g de azida sódica, NaN3 (s) se calienta y se descompone: 2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g) ¿Qué volumen de N2 (g) medido a 25ºC y 0,980 atm es ¿obtenido? RESP: 0.230 L
14. Considere la afirmación: "Un electrón que tiene el número cuántico n = 5 y m = -3". no puede existir
15. Todos los siguientes conjuntos de números cuánticos son permisibles. n = 3, ℓ = 1, metro = +2
16. Todos los siguientes conjuntos de números cuánticos son permisibles. n = 3, ℓ = 3, metro = 0
17. Hay dos orbitales en el subnivel 5p.
18. El número cuántico magnético puede tener cualquier valor integral que va desde - ℓ a + ℓ incluido 0.
19. Todos los siguientes conjuntos de números cuánticos son permisibles. n = 3, ℓ = 3, metro = +2
20. n = 1 está a más distancia del núcleo que n = 3.
21. El primer nivel de energía que contiene orbitales f es n = 4.
22. Las energías cinéticas de las moléculas de gas dependen de la presión.
23. Todos los siguientes conjuntos de números cuánticos son permisibles. n = 4, l = 3, m = -3
24. Se dice que todos los orbitales que tienen el mismo valor de n y el mismo valor de ℓ están en la misma subcapa.
25. El argón se derrama a través de un pequeño agujero más rápido que el criptón.
26. El tercer nivel de energía principal se divide en tres subniveles: un orbital 3s, tres orbitales 3p y cinco orbitales 3d.
27. Se necesitan 28,8 moles de CO medidos en STP para reducir 1000 g de Fe2O3 (s) con base en la ecuación química Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g) Resp. 20,25 moles
29. Con ℓ = 2, hay siete valores posibles de m.
30. Estos son 10 electrones en n = 3, ℓ = 2 conjunto de números cuánticos.
31. La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad oa la raíz cuadrada de su masa molecular.
32. Hay cinco orbitales d en el subnivel 3d.
33. El núcleo está formado por protones y electrones y contiene prácticamente toda la masa de un átomo.
34. A medida que n disminuye, el electrón está en un nivel de energía más alto y pasa más tiempo más lejos del núcleo.
35. El segundo número cuántico (ℓ) determina la forma de un orbital.
36. El átomo de hidrógeno tiene un solo electrón, pero puede tener un subnivel 3p.
37. Si ℓ = 0, el único valor permitido de m es 1.
38. El tercer nivel de energía principal (n = 3) tiene dos subcapas y tres tipos de orbitales: s, p y d.
39. El peso molecular del gas Y es 36,5 si se efunde 0,876 veces más rápido que el gas N2 (la masa molar de N2 es 28,0)
40. Hay 9 electrones en n = 3, ℓ = 1.
41. De acuerdo con el KMT de los gases, los gases tienen volúmenes que son insignificantes en comparación con el volumen del gas como un todo.
42. Considere la afirmación: "Un electrón que tiene el número cuántico n = 5 y m = -3". Puede tener s = +½ o s = -½
43. Las regiones geométricas definidas por los orbitales d son hojas de trébol.
44. La KMT de los gases establece que los gases a la misma temperatura y presión tienen la misma KE promedio.
45. Si ℓ = 1. El número cuántico magnético (m) puede tener cualquiera de los tres valores: -1, 0 o +1.
46. Niels Bohr realizó el experimento de dispersión alfa.
47. El modelo de "pudín de pasas" de Rutherford consideraba un átomo como electrones (pasas) incrustados en un "pudín" cargado positivamente.
48. JJ Thompson descubrió el núcleo.
49. El movimiento de un electrón de un nivel de energía más bajo a un nivel de energía más alto libera una cantidad discreta de energía en forma de fotón de luz con un color característico.
50. La diferencia entre 1s y 2s es que 1s tiene menos energía que 2s.
51. Si n = 2, ℓ no puede ser 2.
52. El modelo de átomo de Schrödinger nos da una ubicación precisa para el electrón (la órbita particular) y nos permite hacer un cálculo preciso de la velocidad del electrón en esta órbita.
53. Para reacciones químicas que involucran gases, la ley de los gases ideales se puede usar para resolver problemas estequiométricos en los que se dan o se buscan volúmenes de gas.
54. Hay 3 subniveles en un caparazón principal con n = 3
55. Solo dos electrones del átomo de carbono pueden tener este conjunto de números cuánticos: n = 2, ℓ = 1, m = 1
56. Los orbitales con el mismo valor de n y de ℓ están en el mismo subnivel
57. Considere la afirmación: "Un electrón que tiene el número cuántico n = 5 y m = -3". Puede tener ℓ = 0, 1, 2 o 3
58. Treinta es el número total de orbitales en la capa principal n = 4.
59. El “principio de certeza” de Heisenberg establece esencialmente que no podemos saber exactamente dónde está una partícula diminuta como un electrón y cómo se mueve al mismo tiempo.
60. Usando la ecuación de la Ley de Efusión de Graham, el gas hidrógeno efundirá/difundirá cinco veces más rápido que el oxígeno.
61. Aunque el electrón en un átomo de hidrógeno generalmente se encuentra en el orbital 1s, puede excitarse a uno de los estados de mayor energía, como uno de los orbitales 3p.
62. n = 3 tiene mayor energía que n = 4.