Pregunta: Considere una solución amortiguadora de ácido fórmico (HCOOH) y formato de sodio ( HCOONa ) donde, inicialmente, el pH era igual al pKa (3.75). ¿Qué ocurre cuando a esa solución amortiguadora se añade NaOH ? El pH sube más que si se hubiese añadido la misma cantidad de NaOH a una solución amortiguadora de ácido fórmico y formato con pH 5.75. ElpH permanece

Considere una solución amortiguadora de ácido fórmico $(\mathrm{HCOOH})$ y formato de sodio ( $\mathrm{HCOONa}$ ) donde, inicialmente, el pH era igual al pKa (3.75). ¿Qué ocurre cuando a esa solución amortiguadora se añade $\mathrm{NaOH}$ ? El pH sube más que si se hubiese añadido la misma cantidad de $\mathrm{NaOH}$ a una solución amortiguadora de ácido fórmico y formato con pH $5.75$. $\mathrm{El}\mathrm{pH}$ permanece constante. El formato de sodio forma precipitados porque es menos soluble que ácido formico. La razón de ácido fórmico a formato de sodio dismininuye. El pH sube más que si se hubiese añadido la misma cantidad de $\mathrm{NaOH}$ a agua (no solución amortiguadora) a pH $3.75$.