Paste
Copy
Cut
Options

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

  • Pregunta: Considere una muestra de 24.88 gramos de un gas cuya fórmula empírica es BH3. La fórmula molecular de este gas es de la forma By Hy. Si la presión del gas es P =1.00 atm, su volumen V = 22.00 L y su temperatura t = 25.00°C, calcule la masa molar del gas y determine su fórmula molecular. 1. La masa molar del gas es g/mol. 2. El valor del subíndice X es 3. El

    student submitted image, transcription available below

    Muestra el texto de la transcripción de la imagen
  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To start, use the ideal gas law formula and solve for the number of moles by combining it with the equation .

    Mira la respuesta completa
    answer image blur
Texto de la transcripción de la imagen:
Considere una muestra de 24.88 gramos de un gas cuya fórmula empírica es BH3. La fórmula molecular de este gas es de la forma By Hy. Si la presión del gas es P =1.00 atm, su volumen V = 22.00 L y su temperatura t = 25.00°C, calcule la masa molar del gas y determine su fórmula molecular. 1. La masa molar del gas es g/mol. 2. El valor del subíndice X es 3. El valor del subíndice y es