Pregunta: Considere una celda voltaica que consta de Pt|H2(g)|HBr(aq)|AgBr(s)|Ag(s) que tiene la reacción de celda total: H2(g) + 2AgBr(s) → 2Ag(s) + 2HBr (aq) Los siguientes valores de celda E ◦ se midieron en función de la temperatura: T(K) 278,15 288,15 298,15 308,15 318,15 E◦ (V) 0.07991 0.07595 0.07131 0.065997 0.05995 1 a) Escriba las reacciones del electrodo de

Considere una celda voltaica que consta de Pt|H2(g)|HBr(aq)|AgBr(s)|Ag(s) que tiene la reacción de celda total: H2(g) + 2AgBr(s) → 2Ag(s) + 2HBr (aq) Los siguientes valores de celda E ◦ se midieron en función de la temperatura:

T(K) 278,15 288,15 298,15 308,15 318,15

E◦ (V) 0.07991 0.07595 0.07131 0.065997 0.05995 1

a) Escriba las reacciones del electrodo de ánodo y cátodo. Recuerda que la oxidación está a la izquierda y la reducción a la derecha en la notación de celda.

b) ¿Cuáles son los valores de la constante de equilibrio K y ∆G◦ rxn a 25 ◦C? ¿Es este un proceso espontáneo?

c) Suponiendo que ∆H◦ rxn y ∆S ◦ rxn son independientes de la temperatura, ¿cómo obtendría sus valores con base en los datos anteriores? (describa solo la estrategia, no necesita hacer el cálculo real)