Pregunta: Considere una celda voltaica de cromo-plata que está construida de tal manera que una semicelda consiste en el electrodo de cromo, Cr, sumergido en una solución de Cr(NO3)3, y la otra semicelda consiste en el electrodo de plata, Ag, sumergido en una solución de AgNO3. Los dos electrodos están conectados por un alambre de cobre. El electrodo de Cr actúa como

Considere una celda voltaica de cromo-plata que está construida de tal manera que una semicelda consiste en el electrodo de cromo, Cr, sumergido en una solución de Cr(NO3)3, y la otra semicelda consiste en el electrodo de plata, Ag, sumergido en una solución de AgNO3. Los dos electrodos están conectados por un alambre de cobre. El electrodo de Cr actúa como ánodo y el electrodo de Ag actúa como cátodo. Para mantener la neutralidad eléctrica, agrega un puente salino KNO3 que separa las dos medias celdas. Usa esta información para resolver las Partes B y C. Parte B: La media celda es una cámara en la celda voltaica donde una media celda es el sitio de la reacción de oxidación y la otra media celda es el sitio de la reacción de reducción. Escriba la reacción de media celda que tiene lugar en el ánodo de la celda voltaica de cromo-plata. Indique los estados físicos utilizando la abreviatura (s), (l) o (g) para sólido, líquido o gas, respectivamente. Use (aq) para una solución acuosa. No olvides agregar electrones en tu reacción. La respuesta a B es Cr(s)->Cr3(aq)+3e- Parte C: La semicelda es una cámara en la celda voltaica donde una semicelda es el sitio de una reacción de oxidación y la otra semicelda es el sitio de una reacción de reducción. Escriba la reacción de media celda que tiene lugar en el cátodo de la celda voltaica de cromo-plata. Indique los estados físicos usando la abreviatura (s), (l) o (g) para sólido, líquido o gas, respectivamente. Use (aq) para una solución acuosa. No olvides agregar electrones en tu reacción. Exprese su respuesta como una ecuación química como en la parte B.