Pregunta: Considere una celda voltaica de cobalto-plata que está construida de tal manera que una media celda consta del electrodo de cobalto, Co, sumergido en una solución de Co(NO3)3, y la otra mitad consta del electrodo de plata, Ag, sumergido en una solución de AgNO3. Los dos electrodos están conectados por un alambre de cobre. El electrodo de Co actúa como ánodo

Considere una celda voltaica de cobalto-plata que está construida de tal manera que una media celda consta del electrodo de cobalto, Co, sumergido en una solución de Co(NO3)3, y la otra mitad consta del electrodo de plata, Ag, sumergido en una solución de AgNO3. Los dos electrodos están conectados por un alambre de cobre. El electrodo de Co actúa como ánodo y el electrodo de Ag actúa como cátodo. Para mantener la neutralidad eléctrica, agrega un puente salino KNO3 que separa las dos medias celdas.

La media celda es una cámara en la celda voltaica donde una media celda es el sitio de la reacción de oxidación y la otra media celda es el sitio de la reacción de reducción.

A. Escriba la reacción de media celda que tiene lugar en el ánodo de la celda voltaica de cobalto-plata. Indique los estados físicos utilizando la abreviatura (s), (l) o (g) para sólido, líquido o gas, respectivamente. Use (aq) para una solución acuosa. No olvides agregar electrones en tu reacción.

Expresa tu respuesta como una ecuación química.

B. La media celda es una cámara en la celda voltaica donde una media celda es el sitio de una reacción de oxidación y la otra media celda es el sitio de una reacción de reducción.

Escriba la reacción de media celda que tiene lugar en el cátodo de la celda voltaica de cobalto-plata. Indique los estados físicos usando la abreviatura (s), (l) o (g) para sólido, líquido o gas, respectivamente. Use (aq) para una solución acuosa. No olvides agregar electrones en tu reacción.

Expresa tu respuesta como una ecuación química.