Considere una celda que emplea la siguiente reacción general: 2 Al (s) + 3 I2 (s) → 2 Al3+ (ac) + 6 I– (ac) ¿Cuál es ΔGº para la celda? I2 (s) + 2 e– → 2 I– (ac) 0,54 Al3+ (ac) + 3 e– → Al (s) –1,66 –648 kJ/mol –636 kJ/mol –216

respuesta : –1270 kJ/ mol I2 (s) + 2 e– → 2 I– (aq) 0,54 ---------------

Resuelto Considere una celda que emplea la siguiente reacción

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Pregunta: Considere una celda que emplea la siguiente reacción general: 2 Al (s) + 3 I2 (s) → 2 Al3+ (ac) + 6 I– (ac) ¿Cuál es ΔGº para la celda? I2 (s) + 2 e– → 2 I– (ac) 0,54 Al3+ (ac) + 3 e– → Al (s) –1,66 –648 kJ/mol –636 kJ/mol –216
Considere una celda que emplea la siguiente reacción general:
2 Al (s) + 3 I2 (s) → 2 Al3+ (ac) + 6 I– (ac)
¿Cuál es ΔGº para la celda?
I2 (s) + 2 e– → 2 I– (ac) 0,54
Al3+ (ac) + 3 e– → Al (s) –1,66
–648 kJ/mol
–636 kJ/mol
–216 kJ/mol
636 kJ/mol
–1270 kJ/mol
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
respuesta : –1270 kJ/ mol I2 (s) + 2 e– → 2 I– (aq) 0,54 ---------------…
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