Pregunta: Considere que para la reacción de descomposición de acetaldehído:CH3CHO→CH4+COSe propone el siguiente mecanismo:CH3CHO,→k1CH3+CHOCH3+CH3CHO,→k2CH4+CH3COCH3CO,→k3CO+CH32CH3,→k4C2H6¿Cuál es el orden de reacción total? ¿Cuál es el valor de la constante develocidad observada k con las constantes de velocidad de los pasos delmecanismo propuesto?Utilice el método

Considere que para la reacci$ó$n de descomposici$ó$n de acetaldeh$í$do:

$C{H}_3$CHO$\to C{H}_4+CO$

Se propone el siguiente mecanismo:

$C{H}_3$CHO,$\to k_{1}C{H}_3+$CHO

$C{H}_3+C{H}_3$CHO,$\to k_{2}C{H}_4+C{H}_{3}CO$

$C{H}_{3}CO,\to k_{3}CO+C{H}_3$

$2C{H}_3,\to k_4{C}_2{H}_6$

$¿$Cu$á$l es el orden de reacci$ó$n total? $¿$Cu$á$l es el valor de la constante de

velocidad observada $k$ con las constantes de velocidad de los pasos del

mecanismo propuesto?

Utilice el m$é$todo del estado estacionario. Utilice la concentraci$ó$n de CO

como punto inicial. Desarrollo en el procedimiento. Selecciona tus dos

respuestas.

$0\mathrm{.}5$

$1\mathrm{.}0$

$1\mathrm{.}5$

$1\mathrm{.}0$

$(\frac{k_1}{2k_2}{)}^{\frac{1}{2}}$

$\frac{k_1^2}{k_4}$

$k_2(\frac{k_1}{2k_4}{)}^{\frac{1}{2}}$

$k_4(\frac{k_2}{2k_3}{)}^{\frac{1}{2}}$