Considere los siguientes datos: 2 NO(g) N2(g) + O2(g) Ho = -180,7 kJ 2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) Ho = +113,1 kJ 2 N2(g) + O2(g) 2 N2O(g) Ho = +163,2 kJ Use la ley de Hess para calcular Ho para la siguiente reacción. Elija la opción que le dé este valor de Ho. N2O(g) + NO2(g) 3 NO(g)

Resuelto Considere los siguientes datos: 2 NO(g) N2(g) + O2(g)

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Pregunta: Considere los siguientes datos: 2 NO(g) N2(g) + O2(g) Ho = -180,7 kJ 2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) Ho = +113,1 kJ 2 N2(g) + O2(g) 2 N2O(g) Ho = +163,2 kJ Use la ley de Hess para calcular Ho para la siguiente reacción. Elija la opción que le dé este valor de Ho. N2O(g) + NO2(g) 3 NO(g)
Considere los siguientes datos:
2 NO(g) N2(g) + O2(g) Ho = -180,7 kJ
2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) Ho = +113,1 kJ
2 N2(g) + O2(g) 2 N2O(g) Ho = +163,2 kJ

Use la ley de Hess para calcular Ho para la siguiente reacción. Elija la opción que le dé este valor de Ho.

N2O(g) + NO2(g) 3 NO(g)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
(2* (-reacción 1) + reacc…
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