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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Considere las siguientes reacciones. reacción (1): Mn2+(aq) + SO42−(aq) → MnO4−(aq) + H2SO3(aq) en solución ácida reacción (2): Ni2+(aq) + Cl −(aq) → Ni(s) + ClO−(aq) en solución básica reacción (3): Mo(s) + N2O4(g) → MoO2(s) + HNO2(aq) en solución ácida reacción (4): MnO4−(aq) + Cl −(aq) → MnO2(s) + ClO3−(aq) en solución básica Balancee cada ecuación bajo
Considere las siguientes reacciones.
reacción (1): Mn2+(aq) + SO42−(aq) → MnO4−(aq) + H2SO3(aq) en solución ácida
reacción (2): Ni2+(aq) + Cl −(aq) → Ni(s) + ClO−(aq) en solución básica
reacción (3): Mo(s) + N2O4(g) → MoO2(s) + HNO2(aq) en solución ácida
reacción (4): MnO4−(aq) + Cl −(aq) → MnO2(s) + ClO3−(aq) en solución básica
Balancee cada ecuación bajo las condiciones especificadas. (Incluir estados de la materia bajo las condiciones dadas en la respuesta)- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Ejercicio de balance de reacciones por metodo ion electron
Explanation:Método ion-electrón
Para hacer balance de e...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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