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  • Pregunta: Considere las siguientes reacciones: (a) HNO 3 + KOH → H 2 O + KNO 3 (b) Cr 3+ + 6 H 2 O → [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ (c) OCl - + H 2 O → HOCl + OH - Relacionar con las definiciones que aplican para las sustancias indicadas. Nota: en una reacción dada, se debe aplicar la misma definición tanto para el ácido como para la base para que se

    Considere las siguientes reacciones:

    (a) HNO 3 + KOH → H 2 O + KNO 3

    (b) Cr 3+ + 6 H 2 O → [Cr(H 2 O) 6 ] 3+

    (c) OCl - + H 2 O → HOCl + OH -

    Relacionar con las definiciones que aplican para las sustancias indicadas.

    Nota: en una reacción dada, se debe aplicar la misma definición tanto para el ácido como para la base para que se cumpla.

    las opciones son

    - Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis Acid

    - Base Lewis

    - Base Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis

    - Base de Bronsted-Lowry y Lewis

    - Base de Bronsted-Lowry

    - Ácido de Lewis

    - Ácido de Bronsted-Lowry

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    a) HNO 3 + KOH → H 2 O + KNO 3 Un ácido de Arrhenius puede donar H + en agua y una base de Arrhenius puede donar OH- en agua. HNO 3 : Puede Donar H+ y NO3- en el agua. Actúa como ácido de Arrheni…

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