Pregunta: Considere las sales simples NaCl( s ) y AgCl( s ). Examinaremos los equilibrios en los que estas sales se disuelven en agua para formar soluciones acuosas de iones: NaCl 1 s 2 ∆ Na + 1 ac 2 + Cl - 1 ac 2 AgCl 1 s 2 ∆ Ag + 1 ac 2 + Cl - 1 ac 2 (a) Calcule el valor de ∆ G ° a 298 K para cada una de las reacciones anteriores. (b) Los dos valores del inciso (a)

Considere las sales simples NaCl( s ) y AgCl( s ). Examinaremos los equilibrios en los que estas sales se disuelven en agua para formar soluciones acuosas de iones:

NaCl 1 s 2 ∆ Na + 1 ac 2 + Cl - 1 ac

2 AgCl 1 s 2 ∆ Ag + 1 ac 2 + Cl - 1 ac 2

(a) Calcule el valor de ∆ G ° a 298 K para cada una de las reacciones anteriores. (b) Los dos valores del inciso (a) son muy diferentes. ¿Esta diferencia se debe principalmente al término de entalpía o al término de entropía del cambio de energía libre estándar? (c) Utilice los valores de ∆ G ° para calcular los valores de K sp para las dos sales a 298 K. (d) El cloruro de sodio se considera una sal soluble, mientras que el cloruro de plata se considera insoluble. ¿Son consistentes estas descripciones con las respuestas a la parte (c)? (e) ¿Cómo cambiará ∆ G ° para el proceso de disolución de estas sales al aumentar T ? ¿Qué efecto debería tener este cambio sobre la solubilidad de las sales? Derechos de autor | Pasillo de Prentice | Química | Edición 13 | woodsbannecker@yahoo.com | Impreso de www.chegg.com