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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Considere la valoración de una muestra de 38,0 ml de HBr 0,170 M con KOH 0,205 M. Determinar cada uno de los siguientes: Parte A: el pH inicial Parte B: el volumen de base añadida necesaria para alcanzar el punto de equivalencia Parte C: el pH a 11,0 ml de base añadida Parte D: el pH en el punto de equivalencia Parte E: el pH después de agregar 5,0 mL de
Considere la valoración de una muestra de 38,0 ml de HBr 0,170 M con KOH 0,205 M. Determinar cada uno de los siguientes:
Parte A: el pH inicial
Parte B: el volumen de base añadida necesaria para alcanzar el punto de equivalencia
Parte C: el pH a 11,0 ml de base añadida
Parte D: el pH en el punto de equivalencia
Parte E: el pH después de agregar 5,0 mL de base más allá del punto de equivalencia
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Tanto HBr como KOH son ácidos fuertes y bases fuertes, por lo que se disocian completamente para dar iones H+ y OH- respectivamente. [HBr] = 0,170 M [KOH] = 0,205 M Parte A: [H+] inicial = 0,17 M pH = - …
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