Considere la titulación de una solución de HCl 0,100 M con una solución de NaOH de concentración desconocida. Si se requieren 26,40 mL de NaOH para titular 25,00 mL de la solución de ácido HCl, ¿cuál es la molaridad de la solución de NaOH? Utilizando la ecuación M HCl V HCl = M NaOH V NaOH . 0,0888 M 0,0947 M 0,09478 M 1,0 millones

Primero convierta los mL a litros y sustituya el valor

Resuelto Considere la titulación de una solución de HCl 0,100

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Pregunta: Considere la titulación de una solución de HCl 0,100 M con una solución de NaOH de concentración desconocida. Si se requieren 26,40 mL de NaOH para titular 25,00 mL de la solución de ácido HCl, ¿cuál es la molaridad de la solución de NaOH? Utilizando la ecuación M HCl V HCl = M NaOH V NaOH . 0,0888 M 0,0947 M 0,09478 M 1,0 millones
Considere la titulación de una solución de HCl 0,100 M con una solución de NaOH de concentración desconocida. Si se requieren 26,40 mL de NaOH para titular 25,00 mL de la solución de ácido HCl, ¿cuál es la molaridad de la solución de NaOH? Utilizando la ecuación M _HCl V _HCl = M _NaOH V _NaOH .
0,0888 M
0,0947 M
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1,0 millones
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Solución
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