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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Considere la titulación de 100.0 mL de 0.500 M C 5 H 5 N por 0.250 M HCl. (K b para C 5 H 5 N = 1.7×10 -9 ) Parte 1 Calcule el pH después de agregar 0,0 ml de HCl. pH = Parte 2 Calcule el pH después de agregar 40,0 mL de HCl. pH = parte 3 Calcule el pH después de agregar 80,0 mL de HCl. pH =
Considere la titulación de 100.0 mL de 0.500 M C 5 H 5 N por 0.250 M HCl.
(K b para C 5 H 5 N = 1.7×10 -9 )Parte 1
Calcule el pH después de agregar 0,0 ml de HCl.pH =
Parte 2
Calcule el pH después de agregar 40,0 mL de HCl.pH =
parte 3
Calcule el pH después de agregar 80,0 mL de HCl.pH =
parte 4
Calcular el pH en el punto de equivalencia.pH =
Parte 5
Calcule el pH después de agregar 300,0 mL de HCl.pH =
parte 6
¿A qué volumen de HCl agregado, el pH = 5.23?___________ml
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
(K b para C 5 H 5 N = 1.7×10 -9 ) pKb= -log Kb= 8.77 Parte 1 Cuando no hay HCl, C5H5N + H2O ------àC5H5NH++OH- Kb= [C5H5NHH+][OH-]/[C5H5N]=1.7*10 -9 Preparando la mesa ICE Inicial: [C5H5N] =0.5M, [C5H5NH+]=0 y [OH-]=0 Cambio: [C5H5N]= -x, [C5H5NH[= x…
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