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  • Pregunta: Considere la titulación de 100,0 mL de CH3NH2 0,500 M por HCl 0,250 M. (Kb para CH3NH2 = 4,4×10-4) Parte 1 Calcule el pH después de agregar 0,0 mL de HCl. pH = Parte 2 Calcule el pH después de agregar 25,0 mL de HCl. pH = Parte 3 Calcule el pH después de agregar 80,0 mL de HCl. pH = Parte 4 Calcular el pH en el punto de equivalencia. pH = Parte 5 Calcule el

    Considere la titulación de 100,0 mL de CH3NH2 0,500 M por HCl 0,250 M. (Kb para CH3NH2 = 4,4×10-4) Parte 1 Calcule el pH después de agregar 0,0 mL de HCl. pH = Parte 2 Calcule el pH después de agregar 25,0 mL de HCl. pH = Parte 3 Calcule el pH después de agregar 80,0 mL de HCl. pH = Parte 4 Calcular el pH en el punto de equivalencia. pH = Parte 5 Calcule el pH después de agregar 300,0 mL de HCl. pH = Parte 6 ¿A qué volumen de HCl añadido, el pH = 10,64? ml

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    solución:- Parte (1) cuando no se agrega HCl, CH3NH2 + H2O <------> CH3NH3+ + OH- yo 0.500 0 0 C -X +X +X 0.500 - X X X 4.4 * 10^-4 = (X)^2/(0.500 - X) X^2 + 0.00044X - 0.00022 = 0 al resolver esta ecuación cuadrática, X = 0,0146 [OH-] = 0.0146 pOH =…

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