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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Considere la siguiente reacción para la descomposición de disulfuro de hidrógeno: 2H2 S(g)↔2H2( g)+S2( g)Kc=1.67×10−7 Un envase de reacción de 0.500 L inicialmente contiene 1.25×10−2 mol de H2 S a 800∘C. Encuentre las concentraciones en equilibrio de H2 y S2.
Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPara resolver un problema de equilibrio químico, en primer lugar deberíamos empezar con algunos paso...
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Texto de la transcripción de la imagen:
Considere la siguiente reacción para la descomposición de disulfuro de hidrógeno: 2H2 S(g)↔2H2( g)+S2( g)Kc=1.67×10−7 Un envase de reacción de 0.500 L inicialmente contiene 1.25×10−2 mol de H2 S a 800∘C. Encuentre las concentraciones en equilibrio de H2 y S2.
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