Considere la siguiente reacción a P constante. Use la información aquí para determinar el valor de ΔSsurr a 298 K. Prediga si esta reacción será espontánea o no a esta temperatura.
N2( g ) + 2 O2( g ) → 2 NO2( g ) ΔH = +66,4 kJ
A) ΔSsurr = +223 J/K, la reacción es espontánea
B)
ΔSsurr = -66,4 J/K, la reacción es espontánea
C)
ΔSsurr = +66,4 kJ/K, la reacción no es espontánea
D)
ΔSsurr = -223 J/K, la reacción no es espontánea

Question

Considere la siguiente reacción a P constante. Use la información aquí para determinar el valor de ΔSsurr a 298 K. Prediga si esta reacción será espontánea o no a esta temperatura.

N2( g ) + 2 O2( g ) → 2 NO2( g ) ΔH = +66,4 kJ

		A) ΔSsurr = +223 J/K, la reacción es espontánea
	B)	ΔSsurr = -66,4 J/K, la reacción es espontánea
	C)	ΔSsurr = +66,4 kJ/K, la reacción no es espontánea
	D)	ΔSsurr = -223 J/K, la reacción no es espontánea

Accepted Answer

Solución:- ∆S surr = - ∆H / T ∆S surr = -(66,4) / 298 = -0,222818 kJ / K = -222,818 J/K Pa

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