Considere la siguiente reacción: NOBr(g) → NO(g) + ½Br2(g) Un gráfico de [NOBr]–1 frente al tiempo da una línea recta con una pendiente de 1,76 M–1·s–1. El orden de la reacción y la constante de velocidad, respectivamente, son

ley de velocidad integrada para reacción de segundo orden: 1/[A] = 1/[A]o + k*t entonces, para segundo orden 1/concentración vs tiem

Resuelto Considere la siguiente reacción: NOBr(g) → NO(g) +

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Considere la siguiente reacción: NOBr(g) → NO(g) + ½Br2(g) Un gráfico de [NOBr]–1 frente al tiempo da una línea recta con una pendiente de 1,76 M–1·s–1. El orden de la reacción y la constante de velocidad, respectivamente, son
Considere la siguiente reacción: NOBr(g) → NO(g) + ½Br2(g)
Un gráfico de [NOBr]–1 frente al tiempo da una línea recta con una pendiente de 1,76 M–1·s–1.
El orden de la reacción y la constante de velocidad, respectivamente, son
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
ley de velocidad integrada para reacción de segundo orden: 1/[A] = 1/[A]o + k*t entonces, para segundo orden 1/concentración vs tiem…
Mira la respuesta completa
Pregunta anterior