Pregunta: Considere la siguiente reacción: NO2(g)+O2(g)⟶ h ν NO(g)+O3(g) Cuando se utilizan los valores estándar de Δ G ∘f para calcular el valor de Δ G ∘rxn a 25∘C, obtenemos 199,5 kJ. Cantidades termodinámicas estándar para sustancias seleccionadas a 25∘C Sustancia

Considere la siguiente reacción:

NO2(g)+O2(g)⟶ h ν NO(g)+O3(g)

Cuando se utilizan los valores estándar de Δ G ∘f para calcular el valor de Δ G ∘rxn a 25∘C, obtenemos 199,5 kJ.

Cantidades termodinámicas estándar para sustancias seleccionadas a 25∘C

Δ G∘rxn= 200.8kJ − (298 K)(4.40J) / 1000 J/kJ

(Descubrí que al calcular Δ G ∘rxn nuevamente a 25∘C con la ecuación Δ G ∘rxn=Δ H ∘rxn− T Δ S ∘rxn para determinar el valor, obtengo 199.5 kJ).

PERO tengo problemas para usar mis resultados para calcular Δ G ∘rxn a 500,0 K.

Δ G ∘rxn a 500.0 K =

(Exprese la energía libre con cuatro cifras significativas e incluya las unidades apropiadas).

Si pudieras responder esto, te lo agradecería mucho. ¡Gracias!