Pregunta: Considere la siguiente reacción: HNO 2 (aq) + H 2 O (l) <---->H 3 O + (aq) +NO 2 - (aq) Una solución 0,025 M de ácido nitroso (HNO 2 ) tiene una K a de 4,6 x 10 -4 . Determine el porcentaje de esta solución. (Sugerencia: si usa la regla del 5%, verifique para asegurarse de que su suposición esté justificada). 1. 13,6% 2. 12,8% 3.

Considere la siguiente reacción:

HNO _{2 (aq)} + H ₂ O _(l) <---->H ₃ O ⁺ _(aq) +NO ₂ ^- _(aq)

Una solución 0,025 M de ácido nitroso (HNO ₂ ) tiene una K _a de 4,6 x 10 ^-4 . Determine el porcentaje de esta solución. (Sugerencia: si usa la regla del 5%, verifique para asegurarse de que su suposición esté justificada).

1. 13,6%
2. 12,8%
3. 5,6%
4. 1,8%

Si bien creo que este debería ser un problema fácil, sigo haciéndolo y rehaciéndolo y no sale bien, creé una tabla ICE y usé la ecuación cuadrática, obtuve x = 0.0324, lo cual no tiene sentido porque eso da un valor de equilibrio negativo para HNO2. Cualquier ayuda es apreciada.